ΑΛΚEΝΙΑ CνΗ2ν: Χημικές Ιδιότητες (σελ. 27-29)

Άσκηση Συμπλήρωσης Κενών από την Κωνσταντίνα Πάσχου

Συμπληρώστε τα κενά και πατήστε το κουμπί "Έλεγχος" που βρίσκεται στο τέλος.


Χημικές ιδιότητες ΑΛΚΕΝΙΩΝ
Τα αλκένια είναι ενώσεις πολύ πιο δραστικές από τα αλκάνια. Η δραστικότητα και οι ιδιότητες τους οφείλονται στο δεσμό. Οι χημικές ιδιότητες των αλκενίων περιλαμβάνουν αντιδράσεις:
α) καύσης, β) πολυμερισμού και γ) προσθήκης.
α. Καύση
Τα αλκένια όταν καίγονται πλήρως δίνουν CO2 και Η2Ο. Π.χ.   CH2CH2+ O2--→  CO2+  H2O
β. Πολυμερισμός
Πολυμερισμός ονομάζεται η συνένωση μικρών μορίων, που ονομάζονται , προς σχηματισμό ενός μεγαλύτερου μορίου, που ονομάζεται . Η γενική αντίδραση πολυμερισμού μίας ένωσης με τύπο CH2=CH-Α είναι η εξής:

καταλύτες
ν CH2=CH -----------→ (- CH-CΗ2 -)
        │               │
                Α              

γ. Προσθήκη
Οι αντιδράσεις αυτές είναι της γενικής μορφής:

 X     
    │    │  │    │
    C C
 + X--Y --→ -- C C --
    │    │ │     │

Όπου, το X-Ψ μπορεί να είναι Η-H, Br-Br, H-Cl, H-OH.
Α) Με υδρογόνο
Η αντίδραση αυτή γίνεται παρουσία καταλύτη, συνήθως Pt και Pd, και ονομάζεται .
Β) Με αλογόνο
Αν προσθέσουμε αλκένιο σε διάλυμα Br2 σε , τότε το αλκένιο αντιδρά με το Br2 και το διάλυμα του Br2, από κόκκινο που είναι, . Την αντίδραση αυτή δεν τη δίνουν τα . Ανάλογες αντιδράσεις προσθήκης με Br2 δίνουν και άλλοι υδρογονάνθρακες. Γενικότερα, η προσθήκη Br2 αποτελεί ένα απλό εργαστηριακό έλεγχο της ακορεστότητας, καθώς η άμεση εξαφάνιση του κόκκινης χροιάς του Br2 σημαίνει ότι η ένωση είναι ακόρεστη.
Γ) Με υδραλογόνο
Αν αντιδράσει HCl με προπένιο CH3CH = CH2 είναι δυνατόν να σχηματιστούν δύο προϊόντα:  
CHCHCHCl και

CH3 CH CH3
│
Cl

Σύμφωνα με τον κανόνα του Markovnikov, στις αντιδράσεις προσθήκης μορίων της μορφής Η-Α σε αλκένια, το Η προστίθεται κατά προτίμηση στο άτομο του C του δεσμού που έχει τα άτομα Η.