ΑΛΚAΝΙΑ C
ν
Η
2ν+2
: Χημικές Ιδιότητες (σελ. 13-16)
Άσκηση Συμπλήρωσης Κενών από την Κωνσταντίνα Πάσχου
Συμπληρώστε τα κενά και πατήστε το κουμπί "Έλεγχος" που βρίσκεται στο τέλος.
«
Prev
Next
»
Χημικές ιδιότητες
ΑΛΚΑΝΙΩΝ
Το CH
4
και όλα τα αλκάνια είναι αδρανείς ενώσεις. Σε κατάλληλες όμως συνθήκες μπορούν να δώσουν ορισμένες αντιδράσεις, σημαντικότερες από τις οποίες είναι: η καύση, η πυρόλυση και η υποκατάσταση.
α. Καύση
Τα αλκάνια καίγονται με περίσσεια οξυγόνου (ή
) προς διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Για την έναρξη της αντίδρασης απαιτείται σπινθήρας, ο οποίος ενεργοποιεί τα αντιδρώντα.
C
v
H
+
-------
O
2
---------------→
CO
2
+ (
) H
2
O
2
π.χ. CH
4
+
O
2
--→
CO
2 +
H
2
O
Όταν η ποσότητα οξυγόνου δεν είναι επαρκής, η καύση είναι ατελής, οπότε σχηματίζονται διάφορα προϊόντα όπως C, CO.
β. Πυρόλυση
Πυρόλυση αλκανίων είναι η θερμική διάσπαση απουσία
κάτω από πίεση, με ή χωρίς
, που οδηγεί σε μίγματα κορεσμένων και ακόρεστων υδρογονανθράκων με μικρότερη σχετική μοριακή μάζα ή σε ισομερείς με διακλαδισμένη αλυσίδα.
γ. Υποκατάσταση
Σε ορισμένες συνθήκες είναι δυνατό να υποκατασταθούν ένα ή περισσότερα
ενός αλκανίου από άλλα στοιχεία ή ομάδες στοιχείων. Από όλες αυτές τις αντιδράσεις ιδιαίτερο ενδιαφέρον παρουσιάζει η αλογόνωση (και ειδικότερα η χλωρίωση), η οποία είναι μία
αντίδραση, δηλαδή γίνεται παρουσία φωτός. Χαρακτηριστικό παράδειγμα αλογόνωσης είναι η χλωρίωση του μεθανίου. Στο διάχυτο φως γίνεται σταδιακή υποκατάσταση των ατόμων υδρογόνου του μεθανίου από άτομα
.
CH
4
+
Cl
2
--→
CH
Cl
+
HCl
CH
+
Cl
2
--→
CH
Cl
+
CH
Cl
+
Cl
2
--→
CHCl
+
HCl
ή χλωροφόρμιο
CHCl
+
Cl
2
--→
Cl
+
HCl
ή τετραχλωράνθρακας
Έλεγχος
OK